Перечислите основные положения атомно-молекулярного учения.

<

081714 2100 1 Перечислите основные положения атомно молекулярного учения.1. Вещества состоят из молекул. Молекула – это наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства. Молекулы различных веществ имеют различную массу, размер, состав, химические свойства.

2. Молекулы состоят из атомов. Атом –мельчайшая частица вещества, химического элемента, которая сохраняет его химические свойства. Химический элемент – это отдельный вид атомов. Химические свойства элемента определяются строением его атомов. Все химические элементы делятся на металлы и неметаллы.

3. Вещества молекулы которых состоят из атомов одного элемента называются простыми (Н22). Вещества молекулы которых состоят из атомов разных элементов называют сложными (НCl). Аллотропными изменениями называют изменения, при которых разные простые вещества образуются одним элементом. Аллотропия – образование разных простых веществ одним элементом.

Причина аллотропии:

а) различное число атомов (О2 и О3);

б) образование кристаллов различных модификации (алмаз и графит);

4. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении. Скорость движения зависит от агрегатного состояния вещества. Химические реакции являются химической формой движения атомов и молекул.

В результате химических реакций молекулы одних веществ превращается в молекулы других веществ. Важной характеристикой вещества являются масса.

 

Вопрос № 2

В чем сходства и различие в понятиях «масса атома» и «относительная масса»?

1. Абсолютная атомная масса – это масса грамма, выраженная в граммах (г) или в килограммах (кг)

ma( ) =1.67*10-24 г

Пользоваться такими числами неудобно, поэтому применяют относительные атомные массы.

2. Относительная атомная масса показывает во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы атома углерода.

1/12 часть массы атома углерода называется атомной единицей массы (а.е.м)

1 а.е.м. = ma( С )/12 =(1,99*10-23)/12 г = 1,66*10-24г

а r ( ) = ma( H )/1 а.е.м = (1,67*10-27 / 1,66*10-24) = 1

Относительная атомная масса в отличие от абсолютной не имеет единицы измерения.

 

Вопрос № 3

Можно ли связать понятия «моль» и «постоянная Авогадро»?

Моль – это такое количество веществ, которое содержит 6,02*1023 частиц (молекул или атомов).

Величина 6,02*1023 моль-1 называется постоянной Авогадро, которую обозначают Na

n = N/Na, где

n – количество вещества;

N– число атомов или молекул.

 

 

Вопрос № 4

Сравните число атомов, содержащихся в хлоре и азоте массой по 10 г. В каком случае и во сколько раз число атомов больше?

Дано:

m(Cl2)= 10г

m(N2) = 10 г

___________

NCl2 – ? NN – ?

Решение

M(Cl2) = 35.5 *2 = 71 г/моль

n(Cl2) = m(Cl2)/ M(Cl2) = 10 г/71г/моль = =0,14моль

N (Cl2) = n(Cl2) * Na= 0,14 моль

6,02*10-23 1/моль

M(N2) =14*2 = 28 г/моль

n(N2) = m(N2)/ M(Cl2) = 10 г/28г/моль = 0,36моль

N(N2) = n(N2) * Na = 0,36моль*6,02*10231/моль = 2.17 *1023

N(N2)/
N(Cl2) =(2,17*1023) /0,843*1023 =2,57

<

Ответ: N(N2)> N(Cl2) в 2,57 раз

 

Вопрос № 5

Средняя масса атомов серы равна 5,31*10-26 кг. Вычислите относительную атомную массу элемента серы. Масса атома углерода – 12 равна 1,993*10-26 кг.

Дано:

mа(S)= 5,31*10-26 кг

mа (C) = 1,993*10-26 кг

___________

ar(s) – ?

Решение

1 а.е.м.= mа (C) /12=(1,993*10-26кг)=1,66*10-27 кг

ar(s) = mа(S)/1 а.е.м. = 5,31*10-26 кг=32

Ответ: ar(s) = 32.

 

 

 

 

Вопрос № 6

Образец вещества массой 6,6 г содержит 9,03*1022 молекул. Определите молекулярную массу этого вещества.

Дано:

m= 6,6г

N = 9,03*10-22

___________

M – ?

Решение

n =N/Na =(9,0*1022)/ (6,02*1023 ) = 0.15 моль

n =m/M; М=m/n= (6,6г)/(0,15моль) = 44г/моль

Ответ: М= 44 г/моль 

 

Вопрос № 7

Приведите начальную и современную формулировку периодического закона. С чем связано их отличие?

Начальная формулировка: свойственна простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс элементов.

Современная формулировка: свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодическом зависимости от величины заряда ядра атома (атомного номера).

В таблице Менделеева не все элементы расположены по возрастанию атомной массы, есть исключение, которые он не мог объяснить. Он предвидел, что причина кроется в сложности строения атомов. Открытие и изучение изотопов показало, что химические свойства всех изотопов одного элемента одинаковы, значит химические свойства элемента зависят не от атомной массы, а от заряда ядра.

 

 

 

 

Вопрос № 8

Представьте электронные конфигурации алюминия и скандия. Объясните, почему их помещают в одной группе «Периодической системы?» Почему их помещают в разных подгруппах? Являются ли они электронными аналогами?

У aL и Se по три валентных электрона, поэтому они находятся в одной группе.

aL относиться к р-элементам, а Se к d-элементам, поэтому они располагаются в разных подгруппах, и не являются электронными аналогами.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вопросы № 9

Среди приведенных ниже электронных конфигураций укажите невозможные и объясните причину невозможности их реализации

3; 3р6; 3S2; 2S2; 2d5; 5d2; 2p4; 3p7

 

3

невозможная электронная конфигурация, поэтому что первый энергетический уровень состоит только из S-подуровня (1S2)

2d5

невозможная электронная конфигурация, потому что d- орбитальная появляется только на 3 электронным слое

3p7

Невозможная электронная конфигурация, потому что на каждом электронном слое (начиная со второго) находится на 3р –орбитами, на которых располагается максимум 6 электронов.

 

Вопрос № 10

Символ изотопов элемента 081714 2100 2 Перечислите основные положения атомно молекулярного учения.. Указать название элемента; число нейтронов и протонов; число электронов в электронной оболочке атома.

 

Это элемент с порядковым номером 92 и относительной массой 238 – это уран.

Число протонов составляет 92, а число нейтронов определяется по разности относительной атомной массы и порядковым номером, равным 238 – 92 = 146. Число е определяется по порядковому номеру элемента и равно 92.

 

Вопрос № 11

Ядро атома некоторого элемента содержит 16 нейтронов, а электронная оболочка – 15 электронов. Назовите элемент, изотопом которого является данный атом. Приведите символ этого химического элемента и укажите заряд ядра и массовое число.

Фосфор (Р) – элемент, содержащий 15 электронов.

Масса атома определяется суммой масс протонов и нейтронов.

Так как в ядре атома содержится 16 нейтронов и 15 протонов, то его массовое число составляет 31. И это можно записать в следующем виде: 081714 2100 3 Перечислите основные положения атомно молекулярного учения.

 

 

ИСПОЛЬЗУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

 

  1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.
  2. Пилипенко. Справочник по элементарной химии.
  3. Хомченко И.Г. Общая химия

 

 

 

 

 

 

 

 

 


 

<

Комментирование закрыто.

MAXCACHE: 0.91MB/0.00050 sec

WordPress: 21.97MB | MySQL:115 | 1,731sec